Question

8．根據(jù)下列框圖回答問題

（1）M在潮濕的空氣中易生成俗稱為銅綠的物質(zhì)．
（2）M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液生成MSO₄的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（3）X加入稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液生成Y的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）Cl₂將Z氧化為K₂EO₄時，每當(dāng)生成1molK₂EO₄需要1.5molCl₂．

Answer 1

分析 紅色金屬M為Cu，與硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到CuSO₄，Y與KSCN反應(yīng)得到血紅色溶液，則Y含有Fe³⁺，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)元素守恒可知，金屬E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（SO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，氫氧化鐵與氯氣、KOH反應(yīng)得到K₂FeO₄，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒可知，還生成KCl、H₂O，以此解答該題．

解答 解：（1）銅在潮濕的空氣中易生成銅綠，故答案為：銅綠；
（2）金屬銅在雙氧水的氧化作用下和硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（3）X為FeSO₄，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（4）Z為Fe（OH）₃，結(jié)合圖中所示，方程式為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，由方程式可知每當(dāng)生成1molK₂EO₄需要1.5mol氯氣，
故答案為：1.5．

點評 本題考查的是無機的推斷，為高頻考點，做推斷題首先要找到突破口，如本題中突破口是“M為紅色金屬，MSO₄為藍色溶液”，可以推知M為Cu．再結(jié)合題中所給出的信息一步一步往下分析、解答．推斷題考查的內(nèi)容較廣，需要學(xué)生對無機物之間的反應(yīng)熟練在心，才能迎刃而解．