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【題目】我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能。下列說法正確的是

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開K2、閉合K1時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合K1時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉移0.1NA電子，溶液質量減輕0.1g

【答案】B

【解析】

A．X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯誤；

B．斷開K2、閉合K1時，構成原電池，供電時，X電極作正極，發(fā)生還原反應，氧化劑為NiOOH，Zn作負極，發(fā)生氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；

C．斷開K2、閉合K1時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C錯誤；

D．制氫時，為電解池，Pt電極上產生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e-= H2↑+2OH－，X電極反應式為：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根據電極反應，每轉移0.1NA電子，溶液質量基本不變，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池的反應為NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應的物質是________；

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負”)極相連。

(3)精煉銅時，粗銅應與直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

①實驗操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。

②乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點_____(填“正確”或“不正確”)，理由是_________。

(4)該蓄電池充電時陰極的電極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據能量關系圖，下列分析正確的是

A. 該反應是吸熱反應

B. 曲線a的熱效應大

C. 該反應的熱化學方程式為：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

D. 若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl，其裝置如下(夾持儀器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在實驗過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。

(2)實驗過程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質，根據已知信息

① 若雜質是CuCl2，則產生的原因可能是____________________________________。

② 若雜質是CuO，則產生的原因可能是_____________________________________。

(4)為測定原料CuCl2·xH2O中結晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：

a．用電子天平稱取一定質量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒

c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質量

e．重復b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述實驗操作步驟。

② 若氯化銅晶體質量為3.384 g，最終得到黑色固體質量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。

③ 若稱量操作無誤，但最終測定結果的相對誤差為1.5%，寫出可能導致該結果的一種情況。____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況___。（雙線橋法表示）

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___（填寫編號）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為___mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的___倍（保留小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

（2）A與Br2的加成產物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為___________________；B生成C的反應類型為________。

（3）C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，則D形成高分子化合物的化學方程式為__________________________________________。

（4）C的同分異構體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環(huán)烯烴 d.二烯烴

若C的一種同分異構體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結構簡式為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是　　

A. 混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉

C. 酸性氧化物：、、 D. 堿性氧化物：CaO、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：p[]＝－lg[]。室溫下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75

D.圖中b點坐標為(0，4.75)

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