在①濃鹽酸�、跐庀跛帷、蹪饬蛩帷、芟×蛩帷、菹∠跛岬任镔|(zhì)中，能用鋁槽車盛裝的是（　�。�
A、①②③B、②③C、②④D、③⑤
分析：鋁能與鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但常溫下鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，據(jù)此判斷．
解答：解：①在金屬活動順序表中，鋁排在氫的前面，鋁與濃鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氯化鋁和氫氣，故不能用鋁槽車來運送，故①錯誤；
②常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，故能用鋁槽車來運送，故②正確；
③常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，故能用鋁槽車來運送，故③正確；
④在金屬活動順序表中，鋁排在氫的前面，所以鋁與稀硫酸能反應(yīng)且生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，故不能用鋁槽車來運送，故④錯誤；　
⑤鋁在稀硝酸中不能發(fā)生鈍化，鋁與稀硝酸反應(yīng)Al+4HNO3（�。�=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，故不能用鋁槽車來運送，故⑤錯誤；
故選B．
點評：本題考查鋁的性質(zhì)，難度較小，注意鈍化現(xiàn)象為常溫，常見金屬為鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

下圖裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置(必要時可加熱)。所用的試劑從下列試劑中選取2～3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。

請回答下列問題：

(1)氣體X的化學(xué)式是　　　　　　　　　　   。

(2)所選藥品a是　　　　　　　　 ，b是　　　　　　　　   ，裝置B的作用是　　　　　　　　　　 。

(3)用所選的藥品制取X時離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在反應(yīng)剛開始時A中的主要現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

下圖裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置(必要時可加熱)。所用的試劑從下列試劑中選取2～3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。

請回答下列問題：

(1)氣體X的化學(xué)式是　　　　　　　　　　   。

(2)所選藥品a是　　　　　　　　 ，b是　　　　　　　　   ，裝置B的作用是　　　　　　　　　　 。

(3)用所選的藥品制取X時離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在反應(yīng)剛開始時A中的主要現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。

Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)

(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:

 

酸

實驗結(jié)果

a

濃硫酸

加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體

b

稀硫酸

加熱也不發(fā)生反應(yīng)

c

濃硝酸

不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體

d

稀硝酸

微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體

 

①由上表中實驗結(jié)果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 

②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????

(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是　　　(填字母)。 

A.硝酸的酸性比硫酸強

B.H2SO3的酸性比鹽酸強

C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011年江西省、遂川中學(xué)高一1月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在實驗室里，儲存在棕色試劑瓶中的藥品是 （    ）

　A．濃鹽酸      B．濃硝酸        C．濃硫酸        D．氯化鈉

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1））證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　 　 ，該過程的現(xiàn)象為：　　　 　　 。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、　　　　 、灼燒、　　　　 、稱量。

（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量　　　　 g。

（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

（5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需　　　　　　　　　　

②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　 。

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　 c.鹽酸　 d.濃硝酸

③滴定到終點時（恰好完全反應(yīng)）的顏色為　　　　 色。k*s5u

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案