Question

18．常溫下，以下三種物質(zhì)度積常數(shù)為：K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11、K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=8.3×10^-9．下列說法正確的是（　　）

• A． 溫度升高，K_sp（AgCl）不變
• B． 向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）變大
• C． 常溫下，將0.001 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1 KCl和 0.001 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀
• D． 在Mg²⁺為0.12 mol•L^-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)控制溶液的pH＞9

Answer 1

分析 A、溫度升高，AgCl的溶解平衡右移，據(jù)此分析K_sp的變化；
B、K_sp只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)；
C、根據(jù)K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=8.3×10^-9分別求出生成AgCl和Ag₂CrO₄沉淀所需的c（Ag⁺），所需的c（Ag⁺）越小，越先生成沉淀；
D、根據(jù)氫氧化鎂的K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11來計(jì)算．

解答 解：A、溫度升高，AgCl的溶解平衡右移，則K_sp（AgCl）變大，故A正確；
B、K_sp只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)，故B錯誤；
C、設(shè)當(dāng)生成氯化銀沉淀時(shí)，所需的c（Ag⁺）為xmol/L，根據(jù)K_sp（AgCl）=1.8×10^-10可知，0.001mol/L×xmol/L=1.8×10^-10，解得x=1.8×10^-7mol/L；
設(shè)當(dāng)生成Ag₂CrO₄沉淀時(shí)，所需的c（Ag⁺）為ymol/L，根據(jù)K_sp（Ag₂CrO₄）=8.3×10^-9可知，（xmol/L）²×0.001mol/L=8.3×10^-9，解得y=$\sqrt{8.2}$×10^-3mol/L．
由于生成氯化銀沉淀時(shí)，所需的c（Ag⁺）小于生成Ag₂CrO₄沉淀時(shí)，所需的c（Ag⁺），故先生成氯化銀沉淀，故C錯誤；
D、設(shè)要產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀所需氫氧根的濃度為c（OH^-），根據(jù)氫氧化鎂的K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11可知，0.12mol/L×c（OH^-）²=1.2×10^-11，解得c（OH^-）=10^-5mol/L，此時(shí)溶液中的c（H⁺）=10^-9mol/L，即溶液的pH=9，故要生成氫氧化鎂沉淀，必須控制溶液的pH＞9，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了沉淀的溶解平衡和溶度積Ksp的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意的是K_sp只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)．