13．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③墊上石棉網(wǎng)后容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤實驗室要用480mL溶液，可以用500mL容量瓶配制．
A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

分析 容量瓶用來配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液，容量瓶只有一個刻度．

解答 解：①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故①正確；
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確；
③容量瓶不能用來加熱，故③錯誤；
④容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④正確；
⑤容量瓶只有一個刻度，無法配制480ml溶液，須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取480ml即可，故⑤正確；
故選C．

點評 本題考查容量瓶的使用，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義．
（1）用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1   K1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2   K2
則2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2-△H1 （用△H1、△H2表示），該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）
（2）汽車尾氣轉化反應：NO+CO→N2+CO2（未配平），將NO和CO轉化為和N2 和CO2，實現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為4×6.02×1023．
（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理．某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
時間（min）
物質(zhì)的量（mol）		01020304050
NO2.001.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.042mol/（L．min）；T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是b（填字母編號）．
a．加入一定量的活性炭    b．通入一定量的NO c．恒容時，充入一定量的氦氣   d．加入合適的催化劑
（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放電時，該電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）實驗室中用NaOH溶液吸收CO2，發(fā)生反應為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗
編號		HA物質(zhì)的量
濃度/（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系C．（填字母）
A．前者大       B．后者大       C．兩者相等    D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
Ⅱ．某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．（填字母）
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：
（1）現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關問題：
①容量瓶�、谡麴s燒瓶�、弁斜P天平   ④量筒　⑤燒杯�、拚舭l(fā)皿�、叻忠郝┒�
對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有②⑤；使用時必須檢查是否漏水的有①⑦；標有“0”刻度的有③．
（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法    B．蒸發(fā)    C．結晶法    D．過濾法  E．蒸餾法   F洗氣
①D分離飽和食鹽水和沙子的混合物； ②E除去乙醇中的水；
③F除去CO2中的H2O（氣態(tài)）；        ④A從碘的水溶液里提取碘；
（3）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為：2：2：1的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．CH3OCH3C．CH2=CH-CH3D．一氯苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用雙線橋法分析下列氧化還原反應電子轉移情況與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：
①2F2+2H2O═4HF+O2
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
④2KClO3═2KCl+3O2↑
⑤CuO+H2═Cu+H2O
⑥2H2O2═2H2O+O2↑
⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖象的一組是（　　）
A．X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH
B．X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2
C．X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH
D．X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：
反應①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）Ⅰ的分子式C7H5OBr
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為
（3）化合物Ⅲ的結構簡式為
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應的方程式為
（注明反應條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應生成Ⅱ，其反應類型為取代反應．
（5）Ⅲ的同分異構體共有幾種9（不包括Ⅲ）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，進行反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中正確的是（　　）
A．正反應速率增大，逆反應速率減小B．X的轉化率變大
C．Y的轉化率變大D．新平衡時X的體積分數(shù)減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案