【題目】①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成這種二肽的氨基酸是___和___；

②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）____；

③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為_____，防治該污染的有效措施之一是進行回收利用，將回收后的塑料進行____，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料；

④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外，還經(jīng)常添加____，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。

【答案】甘氨酸 丙氨酸 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 白色污染 裂解 石膏

【解析】

①兩分子氨基酸脫水形成肽鍵，利用逆推法判斷；

②碳酸鈉溶液水解，溶液顯堿性；

③大分子烴裂解可生成小分子烯烴；

④石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。

①該二肽的結(jié)構(gòu)簡式為，斷裂肽鍵，氨基上增加一個氫原子，羰基上增加一個羥基，所以合成這種二肽的氨基酸是或甘氨酸和丙氨酸；

②熱堿水溶液呈堿性，鋁能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O；

③廢棄塑料產(chǎn)生的污染，屬于白色污染；塑料主要成分為聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯；

④傳統(tǒng)水泥中經(jīng)常添加石膏，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________(填化學(xué)式)，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，則“氧化”反應(yīng)的離子方程式為____________________，并寫出H2O2的電子式：__________；當(dāng)試劑X是__________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是__________。

(4)操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是_________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B. 離子交換膜允許H+和OH－通過

C. 負極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O

D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OH－H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。


IA


0

1

①

II A


III A

IV A

V A

VI A

VIIA


2




②

③




3

④


⑤




⑥


請按要求回答下列問題：

（1）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ；

（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是______________（填元素符號）；

（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是 （填元素符號）；

（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：

Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：

請回答：

①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。

a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學(xué)式）。

③通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。

Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。

Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）。

(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________；

②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（假設(shè)他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）；

③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為____(填字母)。

A．用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液

B．放出NaOH溶液進行滴定

C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)

D．查漏，再水洗2～3遍

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視___。

（3）若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為___mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)＝____。

（5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：

A．若取待測液時，開始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；

B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為________。

（2）第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

（3）某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖違背了________。

（4）CaC2 中C22-與O22+互為等電子體。

①O22+的電子式可表示為______。

②CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_____。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示：己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度（g/cm3）為________（寫出計算式即可）。

②圖甲中表示P原子，在圖乙（磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影）中用畫出P原子的投影位置。__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是（ ）

A.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積

B.將1mLpH=3的醋酸溶液稀釋到100mL，測其pH小于5

C.比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力

D.測定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式）。

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