用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、Cl－、的硬水，所得的水中含離子濃度最小的是(　　)

A．蒸餾                                 B．加熱煮沸

C．加Ca(OH)2與Na2CO3                    D．離子交換法

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，所以通過蒸餾得到的水中含離子濃度最小，答案選A。

考點(diǎn)：考查硬水軟化的有關(guān)判斷

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。該題的關(guān)鍵是明確硬水軟化的原理，然后靈活運(yùn)用即可。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)新聞報道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質(zhì)狀況方面，福建9個設(shè)區(qū)市的34個集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖2所示．

①根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是
AB
AB
．（填字母序號）
A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進(jìn)入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？
否
否
 （填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?和平區(qū)一模）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定，CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的濃度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
；
乙中反應(yīng)的離子方程式為
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是
除去HCl氣體
除去HCl氣體
丁在實驗中的作用是
去除Cl2
去除Cl2
，裝有堿石灰的干燥管的作用是
防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度
防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度
．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
82%
82%
．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因
①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點(diǎn)中任意答兩點(diǎn)即可）
①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點(diǎn)中任意答兩點(diǎn)即可）
（至少答兩點(diǎn)原因）．請?zhí)岢鲆粋�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）
建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應(yīng)．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量等等（三點(diǎn)中任意答一點(diǎn)即可）
建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應(yīng)．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量等等（三點(diǎn)中任意答一點(diǎn)即可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取 的．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從轉(zhuǎn)化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有
 
的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)
 
（填操作方法）可得純凈的Mg（ OH）2，在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和
 
．精英家教網(wǎng)
（2）寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水AlCl3相同下圖是制取無水AlCl3實驗裝置圖．裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸．請回答：
①D為什么不直接加熱來制取無水AlCl3，請用化學(xué)方程式表示：
 
；
②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是
 
；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應(yīng)注意的事項是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列方法除去含Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-的硬水中的致硬離子，所得到的水中含離子的濃度最小的是（　�。�
A、蒸餾B、加熱煮沸C、加Ca（OH）2和Na2CO3D、離子交換法

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同步練習(xí)冊答案