Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

B．X、N、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物

C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D．沸點(diǎn)：W2Z＞YW3＞XW4

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于短周期元素原子內(nèi)層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4，N元素與O元素形成NO2、N2O4。A、由上述分析可知，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、C元素與H元素形成C2H6等，N元素與H元素可以形成N2H4，O元素與H元素可以形成H2O2，既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C、化合物H4CN2O，可能為NH4CNO，可能為CO（NH2）2，前者屬于離子化合物，后者屬于共價(jià)化合物，故C正確；D、常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，故D正確；故選A。