Question

4．研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（Ⅰ）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ•mol^-1
 C（石墨）+CO₂ （g）═2CO（g）△H₂=+172kJ•mol^-1
寫(xiě)出以赤鐵礦和石墨為原料高爐煉鐵的熱化學(xué)方程式2Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO₂（g）△H=462KJ/mol．
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O₂燃料電池（以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液），寫(xiě)出該電池的負(fù)極反式CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．
（Ⅱ）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N 處；若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)
為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

Answer 1

分析 （Ⅰ）①已知：a、Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
b、C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律a×2-b×3得到計(jì)算得到熱化學(xué)方程式；
②CO-O₂燃料電池（以H₂SO₄溶液為電解液），依據(jù)原電池原理，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（Ⅱ）作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)；若Z為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

解答 解：（Ⅰ）①已知：a、Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
b、C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律a×2-b×3得到：2Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO₂（g）△H=489×2-172×3=462KJ/mol，故答案為：2Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO₂（g）△H=462KJ/mol；
②CO-O₂燃料電池（以H₂SO₄溶液為電解液），一氧化碳在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，原電池負(fù)極電極反應(yīng)為：CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺，
故答案為：CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺；
（Ⅱ）若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，鐵比銅活潑，所以要采用外加電流的陰極保護(hù)法，所以為延緩鐵腐蝕，K應(yīng)置于N處；
若Z為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，
故答案為：N；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用以及原電池和電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，難度中等．