6．烷烴失去一個(gè)氫原子剩余的部分叫烷基；烷基也可能有多種結(jié)構(gòu)．如甲基（-CH3）只有一種結(jié)構(gòu)、乙基（-C2H5）只有一種結(jié)構(gòu)、丙基（-C3H7）有兩種結(jié)構(gòu)…則己基（-C6H13）的結(jié)構(gòu)有 （　�。�
A．十五種B．十六種C．十七種D．十八種

分析 C6H14屬于烷烴，主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個(gè)碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種，寫(xiě)出每種結(jié)構(gòu)找對(duì)稱(chēng)，確定氫原子的種類(lèi)，確定己基的種類(lèi)，據(jù)此解題．

解答 解：C6H14屬于烷烴，主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個(gè)碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種，寫(xiě)出每種結(jié)構(gòu)找對(duì)稱(chēng)，確定氫原子的種類(lèi)，確定己基的種類(lèi)．
、．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組是 （ ）

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

KNO3

KOH

加入FeCl3溶液，并過(guò)濾

②

Fe(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入足量鐵粉，并過(guò)濾

③

O2

CO2

依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

CaO

CaCO3

加入稀鹽酸，再蒸發(fā)

A．①④ B．② C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．其吸收和處理也十分重要．完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O，反應(yīng)中被還原的元素是Cr
（2）過(guò)量的SO2通入Na2S溶液，寫(xiě)出離子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：2
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標(biāo)況），反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量，例如：
c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩個(gè)等量關(guān)系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）
（4）等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+濃度由大到小排列：（NH4）2SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
（5）將白色Cu2SO3固體加入到足量鹽酸中，有紅色固體生成．產(chǎn)物還有CuCl2、SO2和水．過(guò)濾后，將溶液蒸干灼燒后得到的固體是CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長(zhǎng)導(dǎo)管排入D中．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，①接下來(lái)的操作是：打開(kāi)彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是a b d e．
a．對(duì)A裝置加熱     b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過(guò)程離子反應(yīng)方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫(xiě)為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱(chēng)量、計(jì)算．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=QkJ．mol-1．已知N-N 鍵鍵能為946kJ．mol-1，H-H鍵鍵能為436kJ．mol -1，N-H鍵鍵能為391kJ．mol-1，則Q=-92．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO2  和Cl2 同時(shí)緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH=1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是NH4HSO3（填化學(xué)式），原因是銨根離子水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根離子的電離
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是Na2SO3（填化學(xué)式，下同），陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為O2、SO2．
（5）氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑．向1.0L2.0×10-4mol．L-1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②當(dāng)反應(yīng)中開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為118.72mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3．H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1，3-丁二烯（異戊二烯）；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）②的反應(yīng)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；
（4）①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成反應(yīng)，取代反應(yīng)；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)-CH2-，寫(xiě)出④中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2H2O+C2H5OH+HBr：
（6）寫(xiě)出所有A的同分異構(gòu)體中不含聚集二烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀二烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包NaCl，F(xiàn)eCl3，Al2（SO4）3組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測(cè)定其中NaCl的含量并探究某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．其中，A～J和X、Y均代表無(wú)機(jī)物，J、Y均為金屬單質(zhì)．所加試劑均過(guò)量．

（1）I～VI所實(shí)際的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
（2）生成沉淀D的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）溶液C中存在的陰離子是Cl-、OH-、AlO2-
（4）僅用硝酸銀一種試劑檢驗(yàn)溶液E中的氯離子不行（填“行”或“不行”）
（5）反應(yīng)VI的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（6）樣品中NaCl的物質(zhì)的量為0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某新型液晶有機(jī)物基元IV的合成線路如下：

（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和羧基．
（2）CH2═CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）有關(guān)化合物I和II的說(shuō)法中，不正確的是B．
A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
B．1mol I充分燃燒需要消耗6mol O2
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
D．Ⅱ能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
（5）一定條件下，   也可與III發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種．寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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