Question

17．有4種混合溶液，分別由等體積等物質(zhì)的量濃度的2種溶液混合而成，①NH₄Cl與HCl；②NH₄Cl與NaOH；③NH₄Cl與NaCl；④NH₄Cl與AlCl₃，下列說法正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）：②＞④＞③＞①
• B． pH：②＞③＞④＞①
• C． c（H⁺）：①＞③＞②＞④
• D． c（NH₃•H₂O）：②＞④＞③＞①

Answer 1

分析 A．①NH₄Cl與HCl不反應(yīng)，溶液中氫離子抑制了銨根離子的水解；②NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成氨水和氯化鈉，一水合氨部分電離，銨根離子濃度較�。虎跱H₄Cl與NaCl，銨根離子部分水解；④NH₄Cl與AlCl₃，鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，抑制了銨根離子水解；
B．①NH₄Cl與HCl不反應(yīng)，溶液為強酸性溶液；②NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成氨水和氯化鈉，溶液顯示堿性；③NH₄Cl與NaCl，銨根離子水解，溶液顯示酸性，酸性氫離子濃度小于①；④NH₄Cl與AlCl₃，銨根離子和鋁離子都水解，溶液顯示酸性，氫離子濃度介于②③之間；
C．①NH₄Cl與HCl不反應(yīng)，溶液為強酸性溶液；②NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成氨水和氯化鈉，溶液顯示堿性；③NH₄Cl與NaCl，銨根離子水解，溶液顯示酸性，酸性氫離子濃度小于①；④NH₄Cl與AlCl₃，銨根離子和鋁離子都水解，溶液顯示酸性，氫離子濃度介于②③之間；
D．②中生成一水合氨，一水合氨部分電離，其一水合氨濃度最大；①③④中銨根離子水解生成一水合氨，水解程度越大，則溶液中一水合氨濃度越大，據(jù)此進行判斷c（NH₃•H₂O）的大�。�

解答 解：A．②NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成NH₃•H₂O和NaCl，一水合氨部分電離，銨根離子濃度較��；①NH₄Cl與HCl不反應(yīng)，溶液中氫離子抑制了銨根離子的水解；③NH₄Cl與NaCl，銨根離子正常水解；④NH₄Cl與AlCl₃，鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，抑制了銨根離子水解，抑制程度小于②，則銨根離子濃度小于②，溶液中銨根離子濃度大小為：①＞④＞③＞②，故A錯誤；
B．②NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成NH₃•H₂O和NaCl，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；①NH₄Cl與HCl不反應(yīng)，溶液為強酸性溶液，氫離子濃度0.05mol/L；③NH₄Cl與NaCl混合，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，酸性氫離子濃度小于①；④NH₄Cl與AlCl₃，銨根離子和鋁離子都水解，溶液顯示酸性，氫離子濃度介于②③之間，所以混合液的pH大小為：②＞③＞④＞①，故B正確；
C．①NH₄Cl與HCl不反應(yīng)，溶液為強酸性溶液，氫離子濃度最大；②NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成氨水和氯化鈉，溶液顯示堿性，氫離子濃度最小；③NH₄Cl與NaCl，銨根離子水解，溶液顯示酸性，酸性氫離子濃度小于①；④NH₄Cl與AlCl₃，銨根離子和鋁離子都水解，溶液顯示酸性，氫離子濃度介于①③之間，故氫離子濃度由大到小為：①＞④＞③＞②，故C錯誤；
D．②NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成NH₃•H₂O和NaCl，c（NH₃•H₂O）最大；①NH₄Cl與HCl不反應(yīng)，溶液為強酸性溶液，銨根離子水解程度最小，則c（NH₃•H₂O）小于③④；③NH₄Cl與NaCl混合，銨根離子正常水解，c（NH₃•H₂O）大于①④；④NH₄Cl與AlCl₃，鋁離子水解顯示酸性，抑制了銨根離子水解，所以溶液中c（NH₃•H₂O）的大小為：②＞③＞④＞①，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽的水解原理、離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等判斷溶液中離子濃度大�。�