Question

4．足量的鎂條分別在體積相同的①O₂、②N₂、③CO₂充分燃燒，所得固體的質量由大到小的正確順序是（　�。�

• A． ①②③
• B． ③②①
• C． ②①③
• D． ②③①

Answer 1

分析 據(jù)題意體積相同的①O₂、②N₂、③CO₂即物質的量相等，可設物質的量為1mol，然后利用化學反應方程式分別計算反應后的固體產物的質量，比較大小可以得出答案．

解答 解：①1mol的氧氣與鎂完全反應生成物的質量為x，
      2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
         1mol      80
         1mol      x       
  解得x=80克，
②設1mol的氮氣中完全燃燒生成物的質量為y，
       3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Mg₃N₂
            1mol         100
            1mol          y
    解得y=100克  
③設1mol的二氧化碳中完全燃燒生成物的質量分別為z₁和z₂，則
      2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C
         1mol       80    12
         1mol       z₁    z₂
  解得z₁=80克，z₂=12克，即鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質量為92克，
足量的鎂條分別在體積相同的①O₂、②N₂、③CO₂充分燃燒，所得固體的質量由大到小的正確順序是為②＞③＞①．
故選D．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式進行計算，學生應注意解答的規(guī)范化，難度不大．