Question

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是(　　)

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：分析裝置圖可知該裝置是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽(yáng)極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-＝2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，所以判斷a電極是陽(yáng)極，b電極是陰極。在陽(yáng)極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜；A、根據(jù)以上分析可知a電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽(yáng)極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，B正確；C、陽(yáng)極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽(yáng)極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，D錯(cuò)誤，答案為B。