Question

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算（要求有計算過程）：
（1）生成的SO₂的體積（標準狀況下）．
（2）若用4mol?L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，計算需要NaOH溶液的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：銅和濃硫酸的反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
（1）根據(jù)Cu和SO₂之間的關(guān)系式計算；
（2）SO₂和NaOH的反應方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，根據(jù)氫氧化鈉和二氧化硫之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）設生成二氧化硫的體積為x，
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
64g                   22.4L
6.4g                   x
64g：22.4L=6.4g：x
x=

6.4g×22.4L

64g

=2.24L，
答：生成的SO₂的體積（標準狀況下）為2.24 L；
（2）設氫氧化鈉的體積為VL，
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
2mol  22.4L
4Vmol  2.24L
2mol：22.4L=4Vmol：2.24L
V=

2mol×2.24L

4mol×22.4L

=0.05，
答：需要NaOH溶液的體積為0.05 L或50 mL．

點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式解答，難度不大．