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8．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸與氫氧化鈉的反應可自發(fā)進行，因此可用作原電池反應原理
B．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．鋁表面可生成一層致密的氧化物薄膜，因此可用鋁容器盛裝稀硫酸

分析 A、原電池反應是氧化還原反應；
B、“地溝油”的成分是油脂，根據(jù)油脂的性質分析；
C、鐵粉是抗氧化劑；
D、稀硫酸與氧化鋁和鋁都反應．

解答 解：A、原電池反應原理是氧化還原反應，酸堿中和是非氧化還原反應，所以不能作原電池反應原理，故A錯誤；
B、“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，故B正確；
C、鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；
D、稀硫酸與氧化鋁和鋁都反應，所以不可用鋁容器盛裝稀硫酸，只能盛放濃硫酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理、油脂、干燥劑和酸的性質，綜合性強，但題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．凡金屬元素與非金屬元素之間都形成離子鍵
B．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽離子與陰離子
C．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價鍵
D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領域有著廣泛的應用．目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產可降解塑料等領域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景．二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性．但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒．其中還原產物是碳．
Ⅰ．①氧化產物是MgO
②請寫出化學反應方程式，并用雙線橋法表示該反應的電子轉移總數(shù)
Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產物不同．
取兩份等物質的量濃度等體積的Ca（OH）2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖1所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，請在圖2中繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系；并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有關FeSO4的轉化關系如圖所示（無關物質已略去）

已知：①X由兩種氧化物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀．②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是SO2和SO3（填化學式）．
（2）反應Ⅰ的反應類型屬于a、e（填序號）
a．分解反應    b．復分解反應    c．置換反應    d．化合反應    e．氧化還原反應
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
（4）已知反應Ⅳ發(fā)生了氧化還原反應生成了FeSO4，請寫出相應的離子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氮的固定主要有三大途徑，它們是生物固氮、大氣固氮、工業(yè)固氮；氮肥主要有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和有機氮肥，目前氮肥中使用量最多的一種肥料是尿素；含氮、磷、鉀三要素中的兩種或兩種以上的化學肥料稱復合肥料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉，電解時可用鐵作陽極
B．電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳  Ca2++2C1O+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫   NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸鐵溶液中加入過量氨水  Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電化學探究題
（1）某研究小組設想用如圖1所示的裝置利用電化學原理生產硫酸．

該裝置為原電池（填“原電池”或“電解池”），通入O2的電極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，總反應的化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（2）某課外活動小組設計了如圖2所示的裝置，調節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達到預期目的，（陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：
�。b置B中的陰極反應式2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）； 觀察到A裝置中的三個現(xiàn)象依次是A燒杯中的水倒吸并產生紅色噴泉、燒瓶中液面上升到高于左側尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平、最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出．
ⅱ．拔下Fe電極，向該電極所處溶液加入一種黃色的由4種元素組成的化合物的溶液會有某種現(xiàn)象產生以檢驗該電極反應產生的離子，用離子方程式表示檢驗反應3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
ⅲ．想達到電解NaCl溶液的目的，可以改進裝置或操作，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡喊袴e電極換成C、Pt等惰性電極或將裝置中兩電極換位置等．

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