Question

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑十2H₂O
• B、用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• C、向水楊酸（）中滴加NaHCO₃溶液，放出無色氣體：
• D、0.01mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、淺綠色是Fe²⁺離子的顏色，所以該離子方程式書寫違背客觀事實；
B、酸性溶液中不可能產(chǎn)生OH^-，與客觀事實不符；
C、向水楊酸（）中滴加NaHCO₃溶液，只有羧基的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，而酚羥基的酸較碳酸要弱得多，所以酚羥基與NaHCO₃溶液不反應(yīng)；
D、在多組離子反應(yīng)中，少的量定多的用量，以此分析離子方程式的正誤．

解答： 解：A、方程式書寫違背客觀事實，正確的離子反應(yīng)為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B、與客觀事實不符，正確的離子反應(yīng)為：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故B錯誤；
C、向水楊酸（）中滴加NaHCO₃溶液，放出無色氣體，正確的離子反應(yīng)為+HCO₃^-→+CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D、0.01mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，兩者的量比為1：2，如果設(shè)NH₄Al（SO₄）₂為1mol，則Ba（OH）₂為2mol，1mol的NH₄Al（SO₄）₂電離出1molNH₄⁺、1molAl³⁺和2molSO₄^2-，而2mol的Ba（OH）₂電離出2molBa²⁺和4molOH^-，4molOH^-先跟1molNH₄⁺反應(yīng)消耗1mol，還有3molOH^-，恰好與1molAl³⁺生成1molAl（OH）₃，正確的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度適中，書寫時應(yīng)綜合考慮微粒的酸性強(qiáng)弱和反應(yīng)的先后順序，以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．