【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(

A.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率增大
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)= mol/(L?min)
C.M點的正反應速率v小于N點的逆反應速率v
D.該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

【答案】A
【解析】解:由圖可知,溫度為T1先到達平衡,所以T1>T2 , 溫度越高,平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大,說明升高溫度平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應;A.M點時再加入一定量X,達到的新平衡與原平衡比較,壓強增大,增大壓強平衡正移,則X的轉化率增大,所以M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率增大,故A正確;
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),X的濃度變化為:c(X)=(a﹣b)mol/L,則Y的濃度變化為c(Y)= c(X)= mol/L,所以v(Y)= molL1min1 , 故B錯誤;
C.由上述分析可知T1>T2 , M點溫度高于N點溫度,且N點反應沒有達到平衡狀態(tài),此時反應向正反應方向進行,即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率,因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率,故C錯誤;
D.進行到M點X的轉化率較低,由于正向是放熱反應,所以反應進行到M點放出的熱量少,即進行到M點吸收的熱量大于進行到W點放出的熱量,故D錯誤;
故選A.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識,掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結構簡式如圖.下列有關敘述正確的是(

A.該有機物能與溴水發(fā)生加成反應
B.該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
C.1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3mol NaOH
D.該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()

項目

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

Na

NaOH

NaCl

C

NO

NO2

HNO3

D

NaClO

HClO

Cl2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)如下實驗過程,回答相關問題:

(1)向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)寫出反應①的化學方程式_________________________________。

寫出反應②的離子方程式_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl的數(shù)目為 NA

B. 11.2 g Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

C. 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D. 2.3 g Na與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物,轉移的電子數(shù)一定為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的通式可表示為:

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì),請回答下列問題:

1若單質(zhì)甲是金屬,化合物A為燒堿,寫出該反應的離子方程式:______________________

2若工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料,寫出該反應的化學方程式______________

3若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種白色金屬氧化物,則該反應的化學方程式 ________________________

4若化合物B為黑色磁性晶體,單質(zhì)乙為氣體,寫出該反應的化學方程式___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

現(xiàn)有以下3種試劑:A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液 C.濃硫酸

請在以上試劑中選擇填空:

①X、Y溶液分別應選用______(填“A”、“B”或“C”)、

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用______(填“A”、“B”或“C”)吸收。

(2)某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質(zhì),設計了如下的實驗。

①寫出Cl2與水反應的離子方程式______。

②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結論是______。

(3)如圖所示,上述實驗過程中,不會產(chǎn)生氣體的是______,寫出反應A的化學方程式______。

(4)碘是人體中不可缺少的微量元素,碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因,我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:

甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離

①該同學所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”或“C”)。

A.酒精 B.苯C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(  )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且A與C物質(zhì)的量之比為1:1.B為常見液體.

試回答下列問題:

(1)X是______;F是______

(2)A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉移的電子數(shù)為______

(3)G與Cu的反應中,G表現(xiàn)______性質(zhì).

(4)X與過量NaOH溶液反應的離子方程式:______

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使1molC完全轉化為G,理論上至少需要D______mol.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案