Question

5．（1）下列每組分別給出了兩個(gè)量．其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量公式的組有 （填編號(hào)）①④⑤

①	②	③	④	⑤
物質(zhì)所含的微粒數(shù)	固體體積	溶液的質(zhì)量百分比濃度	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)	固體密度	溶液體積	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH₄，②3.01×10²³個(gè)HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2molNH₃
下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是（填寫代號(hào)）ABCD
A．質(zhì)量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C體積②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)①＞③＞④＞②

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=cV計(jì)算；
（2）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算，相同條件下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，結(jié)合分子的構(gòu)成分析解答．

解答 解：（1）①已知物質(zhì)微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可計(jì)算物質(zhì)的量，故①正確；
②已知固體的密度和固體體積，可計(jì)算固體質(zhì)量，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故②錯(cuò)誤；
③已知溶液的質(zhì)量百分比濃度和溶液體積，不能確定物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；
④已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可計(jì)算物質(zhì)的量，故④正確；
⑤已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可計(jì)算物質(zhì)的量，故⑤正確．
故答案為：①④⑤；
（2）①6.72L CH₄ 物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，
③13.6g H₂S 的物質(zhì)的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2mol NH₃．
A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A正確；
B．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH₄ 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H₂S 為34g/mol④NH₃為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正確；
C．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH₄ 為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H₂S 13.6g，④NH₃為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C正確；
D．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH₄ 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H₂S 0.4mol×2=0.8mol④NH₃為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，故D正確；
故答案為：ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，內(nèi)容涉及常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．