Question

10．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）SO₂能使KMnO₄溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO₄，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄
（2）將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀．請(qǐng)解釋生成沉淀的原因．SO₂與Br₂反應(yīng)生成SO₄^2-，與Ba²⁺結(jié)合生成BaSO₄白色沉淀
（3）向Na₂S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)．
（4）已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]．
（5）為了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是d
a．H₂S氣體b．NaOH固體c．HCl氣體d．KOH固體
（6）在圖中，從A管通入一定量SO₂后，在B處檢測(cè)到有新的氣體生成．B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）不含 H₂S，原因是H₂S會(huì)與SO₂反應(yīng)，生成S沉淀．

Answer 1

分析 （1）SO₂能使KMnO₄溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO₄，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，反應(yīng)的方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄；
（2）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇；
（3）向Na₂S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和Na₂S與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解生成硫化氫，所得產(chǎn)物不同，由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)；
（4）已知NaHSO₃溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解；
（5）在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小，要使c（Na⁺）/c（S^2-）減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動(dòng)來(lái)分析；
（6）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以不可能含硫化氫．

解答 解：（1）SO₂能使KMnO₄溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO₄，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，反應(yīng)的方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄，
故答案為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄；
（2）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故答案為：SO₂與Br₂反應(yīng)生成SO₄^2-，與Ba²⁺結(jié)合生成BaSO₄白色沉淀；
（3）向Na₂S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和Na₂S與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解生成硫化氫，所得產(chǎn)物不同，由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)，
故答案為：不同；濃度；
（4）已知NaHSO₃溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以離子濃度的大小為：[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]，
故答案為：[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]；
（5）在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使c（Na⁺）/c（S^2-）減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可，所以加適量KOH溶液，c（OH^-）增大，硫離子水解平向逆方向移動(dòng)，c（S^2-）增大，c（Na⁺）/c（S^2-）減小，故d正確；
故選d；
（6）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以不可能含硫化氫，故答案為：不含； H₂S會(huì)與SO₂反應(yīng)，生成S沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動(dòng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．