Question

下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于N_A的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2L N₂和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
2. B.
   1mol Cl₂參加化學反應獲得的電子數(shù)
3. C.
   1L 1mol/L CH₃COOH溶液中所含分子總數(shù)
4. D.
   28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
B、氯氣發(fā)生氧化還原反應可以是自身氧化還原反應，也可以只做氧化劑得到電子；
C、醋酸溶液中分子有醋酸分子和水分子；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合鐵的化學性質(zhì)分析判斷，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽．
解答：A、標準狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2L N₂和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B、1mol Cl₂參加化學反應獲得的電子數(shù)，氯氣發(fā)生氧化還原反應可以是自身氧化還原反應為1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯誤；
C、水溶液中含醋酸分子和水分子，1L 1mol/L CH₃COOH溶液中所含分子總數(shù)大于N_A，故C正確；
D、28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol，在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的數(shù)目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，弱電解質(zhì)溶液中的分子判斷，鐵性質(zhì)的應用，題目難度中等．