Question

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O
• B、Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
• C、Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• D、每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A、化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
B、化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；化合價(jià)升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑；
C、氧化劑對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的是氧化產(chǎn)物；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)分析生成的金屬銅的量．

解答： 解：A、反應(yīng)Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合價(jià)降低的元素是銅元素，所在的反應(yīng)物Cu₂S、Cu₂O是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)升高，所以Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C、反應(yīng)物Cu₂S、Cu₂O中硫元素化合價(jià)降為金屬銅中的0價(jià)，金屬銅為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大．