6．符合分子式C4H9Cl的同分異構體的數(shù)目為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物，先寫出丁烷的同分異構體，根據(jù)等效氫判斷丁烷的一氯代物種數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；
CH3CH（CH3）CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；
故C4H9Cl的同分異構體共有4種，
故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫，題目難度不大，注意一元取代同分異構體利用等效氫進行的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于分子晶體晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為sp2雜化．
（2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負性最小的是I，基態(tài)Br原子的價電子排布為4s24p5．
②硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3分子的分子構型為平面正三角形，BF3•NH3中BF3與NH3之間通過結合配位鍵（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）．
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12，若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為g/cm3．（用含M、NA、則的代數(shù)式表示，1pm=1.0X10-10cm）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在相同條件下，下列排序不正確的是（　�。�
A．酸性：H3PO4＞H3AsO4
B．氧化性：HClO4＞HClO
C．還原性：Na2S＞Na2SO3
D．結合H+能力：OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰．
（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無關的是②④（填序號，下同．）①密度      ②顏色       ③溶解性        ④熱穩(wěn)定性
如圖2是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是bc．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③，
①CO2         ②NO         ③Cl2          ④H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．微粒半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．堿性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應．（書寫計算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．
（2）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）．
（2）Mg的原子結構示意圖為．
（3）化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（4）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3．
（5）H2S和HCl相比，穩(wěn)定性較強的是HCl．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是O．
（7）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（8）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是SiO2，晶體硅的主要用途是作半導體材料（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．1：5C．1：4D．2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向純水中加入少量H2SO4，當溫度不變時，該溶液中增大的量是（　�。�
A．c（OH-）B．c（H+）
C．c（OH-） 與 c（H+） 的乘積D．水電離出的 c（H+）

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