Question

兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物

1. A.
   Mg、Fe
2. B.
   Zn、Ag
3. C.
   Zn、Fe
4. D.
   Mg、Al

Answer 1

A
試題分析：由題知,若生成1mol氫氣,則需金屬混合物的質(zhì)量為30g;對(duì)于選項(xiàng)中的各種金屬,分別只要生成1mol氫氣,一個(gè)質(zhì)量大于30g,一個(gè)質(zhì)量小于30g,即符合題意,不反應(yīng)的按無(wú)窮大計(jì)算.所以該題答案為A。
這種問(wèn)題也可以用假設(shè)法，先假設(shè)是二價(jià)金屬，那么根據(jù)數(shù)量關(guān)系算出它的式量來(lái) 
M+2HCL=MCL₂  +H₂
M                       22.4
15                     11.2
這樣可以算出它相對(duì)原子質(zhì)量為30，由于是混合金屬，則混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30。
A項(xiàng)Mg為24，F(xiàn)e為56，平均值可能為30，故正確；B項(xiàng)Zn為65，Ag不能和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)Zn的質(zhì)量為15g時(shí)，不能生成11.2L氫氣，含Ag時(shí)更不能生成11.2L氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Zn為65，F(xiàn)e為56，二者都大于30，平均值不可能為30，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)Mg為24，Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為27÷3×2=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故錯(cuò)誤。 
考點(diǎn)：考查混合金屬的計(jì)算和組合判斷
點(diǎn)評(píng)：注意利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系．