Question

20．生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機(jī)物．
（1）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₂CH₂OH（不用寫反應(yīng)條件），原子利用率是100%．
（2）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）下列關(guān)于乙醇的說法正確的是BC（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車
C．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好的原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯
（4）做菜時(shí)既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的分子量/全部生成物的分子量總和）×100%；
（2）乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛和水；
（3）A、乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B、乙醇可以使酸性重鉻酸鉀溶液氧化；
C、乙醇在催化劑的催化作用下緩慢氧化為乙酸，乙酸、乙醇生成酯；
（4）醋的主要成分為CH₃COOH，酒的主要成分為CH₃CH₂OH，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH₃COOCH₂CH₃．

解答 解：（1）乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₂CH₂OH，預(yù)期產(chǎn)物的分子量與全部生成物的分子量總和相等，因此原子利用率100%，
故答案為：CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₂CH₂OH；100%；
（2）乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛和水，化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）A．乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇可以使酸性重鉻酸鉀溶液氧化，故B正確；
C．乙醇在催化劑的催化作用下緩慢氧化為乙酸，乙酸、乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，具有香味，故C正確；
故答案為：BC；
（4）醋的主要成分為CH₃COOH，酒的主要成分為CH₃CH₂OH，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH₃COOCH₂CH₃，化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及乙醇的工業(yè)生產(chǎn)、催化氧化反應(yīng)以及與乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)等知識(shí)，掌握有機(jī)反應(yīng)的斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的情況（反應(yīng)機(jī)理）是解題的關(guān)鍵．