Question

把物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的HA和B OH溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C（H⁺）+C（B⁺）═C（OH^-）+C（A^-）
• B、若HA為強酸，BOH為弱堿，則有C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C、若HA為弱酸，BOH為強堿，則有C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、若HA為強酸，BOH為強堿，則有C（H⁺）=C（A^-）=C（B⁺）=C（OH^-）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據溶液中電荷守恒進行判斷；
B．物質的量相同的兩溶液恰好反應生成強酸弱堿鹽BA，B⁺部分水解，溶液顯示酸性；
C．若HA為弱酸，BOH為強堿，兩溶液等體積混合后恰好反應生成強堿弱酸鹽BA，A^-水解，溶液顯示堿性；
D．兩溶液等體積混合，生成強酸強堿鹽，溶液為中性，溶液中c（A^-）、c（B⁺）減半，即c（A^-）=c（B⁺）=0.05mol/L．

解答： 解：A．反應后的溶液中一定滿足電荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．若HA為強酸，BOH為弱堿，等體積、等濃度的兩溶液混合后恰好反應生成強酸弱堿鹽BA，由于B⁺部分水解，溶液顯示酸性，則c（A^-）＞c（B⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．若HA為弱酸，BOH為強堿，等濃度、等體積的兩溶液混合后恰好反應生成強堿弱酸鹽BA，由于A^-水解，c（B⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度關系為：C（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．HA為強酸，BOH為強堿，二者等體積、等濃度混合后恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液中c（B⁺）=c（A^-）=0.05mol/L、c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，則溶液中離子濃度關系為：c（B⁺）=c（A^-）=0.05mol/L＞c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識比較溶液中離子濃度大�。�