Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A．常溫下，0.2molCl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A
• B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為

  22.4p

  NA

  g
• C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A個氫氧根離子
• D．17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子數(shù)為9N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氯氣溶于水，少量與水反應(yīng)分析判斷；
B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度計算摩爾質(zhì)量，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)計算分子質(zhì)量；
C、依據(jù)PH計算溶液中氫氧根離子的濃度，利用條件計算物質(zhì)的量；
D、質(zhì)量計算物質(zhì)的量，結(jié)合甲基中所含中子數(shù)計算判斷；

解答：解：A、0.2molCl₂溶于等體積水中，溶解在水中，一部分和水反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所以0.2mol氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的量一定小于0.2mol，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4ρg/mol，一個分子的質(zhì)量=

22.4ρg/mol

NAmol-1

=

22.4ρ

NA

g，故B正確；
C、25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L，氫氧根離子物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，故C錯誤；
D、17g甲基（-¹⁴CH₃）物質(zhì)的量=

17g

17g/mol

=1mol，含中子數(shù)為14-6+（1-1）×3=8mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的應(yīng)用，溶液中離子物質(zhì)的量的計算，質(zhì)量與微粒數(shù)的計算．