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設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1 mol [Cu(NH3)4]2+ 中含有σ鍵的數目為12NA

B．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數目為0.1NA

C．分子數目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA

D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度，則該電解過程中轉移電子的數目為0.2NA

C

【解析】

試題分析：A．單鍵都是σ鍵構成的，1 mol [Cu(NH3)4]2+ 中含有4mol氨氣，另外氮原子與銅離子之間還有配位健，因此σ鍵的數目為16NA，A錯誤；B．根據方程式3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑可知0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數目為0.133NA，B錯誤；C．氮氣和氨氣分子中均含有3對電子對，則分子數目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA，C正確；D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度，這說明反應中陰極產生了0.1mol銅和0.05mol氫氣，則該電解過程中轉移電子的數目為0.3NA，D錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏加德羅常數的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖下圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

A．a點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

B．b點時：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

C．c點時：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

D．d點時：c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是

A．元素A所形成的氧化物只有一種

B．元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸

C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應

D．氫化物的穩(wěn)定性：A>B

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中只含有離子鍵的是

A．CaCl2 B．C2H4 C．N2 D．Na202

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市四校高三3月聯合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進行如下實驗：

I．【查閱資料】

（1）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

II．【制備方法】

75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應，完成其反應方程式：

冷卻至40～50℃，過濾，用 洗滌，干燥制得Na2S2O4。

III．【Na2S2O4的性質】

（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定0.050mol/L

Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根據pH變化圖，HSO3－的電離程度 水解程度(填“＜”或“＞”)。

課題小組推測Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0～t1段發(fā)生離子反應方程式為 。t3時溶液中主要陰離子符號是 。

（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為 (填化學式)．

請你設計實驗驗證產物有Na2S2O3存在，完成下表中內容。

(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期的實驗現象和結論

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。

（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用_________（選填以下選項的代號）。

A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷

（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B ，D_____________，E 。（均填編號）

（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出該反應的化學方程式： ；該反應中每生成0.5molN2轉移 mol電子。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗

③HF與NaCl不能發(fā)生反應 ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反應制取粗銅，當消耗32 g Cu2S時，轉移電子的物質的量為____________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是________________；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是________，檢驗該離子的試劑為________。

（4）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為________極，電極反應式為________；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校高三下學期3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過下面三個反應共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低。

a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式_____________________________。

b、上述反應中SiO2起何作用？______________________________________。

（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學式)。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。工業(yè)上為了使反應的主要產物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級電離常數為：K1= 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是 。

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