Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
• B、其它條件不變，縮小容器體積，H₂濃度一定增大
• C、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O

  催化劑

  高溫

   CO₂+H₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，并且升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
B．恒溫恒容下，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；
C．溫度升高，正逆反應(yīng)都增大；
D．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式．

解答： 解：平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故焓變?yōu)檎�值，故A錯(cuò)誤；
B．恒溫恒容下，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的濃度都增大，故B正確；
C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)引起壓強(qiáng)增大的原因不是唯一的．