Question

下列各表述與示意圖一致的是

1. A.
   圖①表示25℃時，0.1mol·L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液
2. B.
   圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應
3. C.
   圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
4. D.
   圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

Answer 1

C
試題分析：0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；圖②中鋅與硫酸銅反應置換出銅，從而構成銅鋅原電池，加快反應速率，但由于消耗了鋅生成的氫氣減少，B不正確；向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸鈉首先與鹽酸反應，當鹽酸被完全消耗后，碳酸鈉才能和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，C正確；向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成氯化銨和醋酸銨，溶液的導電性應該是增強的，D不正確，答案選C。
考點：考查中和滴定、外界條件對反應速率的影響、離子反應以及溶液導電性
點評：本題結合圖象考查了中和滴定、外界條件對反應速率的影響、離子反應以及溶液導電性，屬于綜合性試題的考查，側重對學生解題能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納、總結問題的能力，答題時要做到善于抓規(guī)律，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。