Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_Z＞r_W＞r_X＞r_Y
• B、元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
• C、工業(yè)上是通過(guò)熱還原獲得元素W的單質(zhì)
• D、XZ₂和XW₄中化學(xué)鍵的類(lèi)型不同

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，可推知X為C元素、Y為N元素、W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．應(yīng)描述為W的最高價(jià)含氧酸的酸性比較Z最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)；
C．工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣；
D．CO₂和CCl₄中均含有共價(jià)鍵．

解答： 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，可推知X為C元素、Y為N元素、W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑r_Z＞r_W＞r_X＞r_Y，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，不是最高價(jià)含氧酸，酸性則不一定，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，應(yīng)描述為W的最高價(jià)含氧酸的酸性比較Z最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．CO₂和CCl₄中均含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵類(lèi)型相同，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略最高價(jià)含氧酸．