Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　　）

• A、由0.1mol/l一元堿HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-
• B、在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存
• C、由0.1 mol/l一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-
• D、在pH=12的溶液中，K⁺、CL^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、由0.1mol/l一元酸HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸，所以NaA是強堿弱酸鹽；
B、在pH=0的溶液是強酸溶液，溶液中氫離子和NO₃^-、SO₃^2-要發(fā)生氧化還原反應；
C、0.1 mol/l一元堿BOH溶液的pH=10，說明BOH是弱堿，BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-；
D、在pH=12的溶液為堿性溶液，HCO₃^-不能大量共存．

解答： 解：A、由0.1mol/l一元酸HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸，所以NaA是強堿弱酸鹽，存在A^-+H₂O?HA+OH^-，故A正確；
B、在pH=0的溶液是強酸溶液，溶液中氫離子和NO₃^-、SO₃^2-要發(fā)生氧化還原反應，三者不能大量共存，故B錯誤；
C、0.1 mol/l一元堿BOH溶液的pH=10，說明BOH是弱堿，BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-，故C錯誤；
D、在pH=12的溶液為堿性溶液，HCO₃^-不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查鹽的水解、離子共存、弱電解質(zhì)的電離，綜合性強，但比較容易．