Question

已知：A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，B是一種過渡金屬，C、D為同主族元素的單質(zhì)，E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物．它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應條件及生成物已略去）．

（1）在工業(yè)上可以用B所制容器貯存H的濃溶液，由此表現(xiàn)了H的

強氧化

性．
（2）寫出用G與H的稀溶液制取I的離子方程式：

FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

（3）若將E和I同時通入一集氣瓶中，過一段時間可觀察到的現(xiàn)象是

瓶壁出現(xiàn)黃色固體和小液滴

，發(fā)生反應的化學方程式為

2H₂S+SO₂═3S+2H₂O

，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

2：1

．
（4）A與E也可發(fā)生反應，寫出其化學反應方程式

H₂O₂+SO₂═H₂SO₄

（5）在A→D的反應中，若生成了24g D，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

9.03x10²³

個．

Answer 1

分析：依據(jù)在工業(yè)上可以用B所制容器貯存H的濃溶液信息和B是一種過渡金屬，可知B為Fe；H可以是濃硝酸或濃硫酸；E+D=F，F(xiàn)+H₂O=H，分析推斷E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物，A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，推斷A為H₂O₂，D為O₂，C、D為同主族元素的單質(zhì)，所以C為S，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，G為FeS，E為SO₂，F(xiàn)為SO₃，H為H₂SO₄；I為H₂S；根據(jù)推斷出的物質(zhì)分析判斷；

解答：解：依據(jù)在工業(yè)上可以用B所制容器貯存H的濃溶液信息和B是一種過渡金屬，可知B為Fe；H可以是濃硝酸或濃硫酸；E+D=F，F(xiàn)+H₂O=H，分析推斷E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物，A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，推斷A為H₂O₂，D為O₂，C、D為同主族元素的單質(zhì)，所以C為S，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，G為FeS，E為SO₂，F(xiàn)為SO₃，H為H₂SO₄；I為H₂S；
（1）在工業(yè)上可以用Fe所制容器貯存硫酸的濃溶液，由此表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化；故答案為：強氧化；
（2）依據(jù)推斷得到，G（FeS）與H（H₂SO₄）的稀溶液制取I（H₂S）的離子方程式為：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑；
故答案為：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑；
（3）將E（SO₂）和I（H₂S）同時通入一集氣瓶中，二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有強還原性，所以氣體間發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，過一段時間可觀察到的現(xiàn)象是瓶壁出現(xiàn)黃色固體和小液滴，反應的化學方程式為：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；氧化產(chǎn)物是還原劑H₂S被氧化得到的產(chǎn)物S，還原產(chǎn)物是氧化劑SO₂被還原的產(chǎn)物S；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1；
故答案為：瓶壁出現(xiàn)黃色固體和小液滴； 2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；2：1；
（4）A為H₂O₂與E為SO₂也可發(fā)生反應，過氧化氫具有氧化性，把二氧化硫被氧化為硫酸，反應的化學反應方程式為：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；故答案為：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；
 （5）在A→D的反應中，若生成了24g D（O₂）n（O₂）=

24g

32g/mol

=0.75mol；發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑，生成1molO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2mol，0.75mol氧氣生成轉(zhuǎn)移電子為=0.75mol×2×6.02×10²³=9.03x10²³；
故答案為：9.03x10²³

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，主要是鐵、硫及其化合物性質(zhì)的應用，B是過渡元素，可以盛濃硫酸是判斷各關(guān)鍵，題目難度中等．