下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體
C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體
C
勒夏特列原理是改變影響平衡移動的一個因素，平衡朝著減弱這種改變的方向移動。C答案中不存在化學平衡。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
C=O
H－O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
750
463
計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳：
 
則該反應的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式                                          。
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的平均生成速率為             。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式                               。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質(zhì)量變化為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將               。
A．向正方向移動B．向逆方向移動C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為                   ，（3分）隨著反應的不斷進行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為                             一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol－1
2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1，
請寫出工業(yè)上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH3OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O2－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH3OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，則V1和V2的關系為：V1       V2（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（   ）
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應； ⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。
A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件均能使反應(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉(zhuǎn)化率增大的是
①縮小容器容積�、谏邷囟取、墼黾覣的濃度
A．僅①B．①③C．①②③D．都不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是（    ）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

兩個串聯(lián)的電解池A和B，分別盛有AgNO3溶液和NaCl溶液，用惰性電極進行電解，當B池的陰極上收集到2．24 L(標準狀況)氣體時，在A池的陽極上析出物質(zhì)多少克？若兩種溶液都是2 L，兩池溶液的pH各是多少？

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同步練習冊答案