16．水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高．關于一定量的水，下列敘述正確的是（　�。�
A．溫度升高，水中分子總數(shù)減少B．水中c（OH-）隨溫度升高而降低
C．水的pH隨溫度升高而升高D．水的電離過程是放熱過程

分析 水的離子積KW=c（H+）•c（OH-），水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高，說明水的電離為吸熱過程，
A．升高溫度，水的電離程度最大，水分子數(shù)目減少；
B．溫度升高后水的電離程度最大，則氫離子、氫氧根離子濃度增大；
C．升高溫度后氫離子濃度增大，水的pH減小；
D．水的電離過程為吸熱過程．

解答 解：水的離子積KW=c（H+）•c（OH-），水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高，說明水的電離為吸熱過程，
A．溫度升高，水的電離程度最大，則水中分子總數(shù)減少，故A正確；
B．升高溫度后水的電離程度最大，氫氧根離子濃度增大，即水中c（OH-）隨溫度升高而增大，故B錯誤；
C．溫度升高水的電離程度最大，氫離子濃度增大，則水的pH減小，即水的pH隨溫度升高而降低，故C錯誤；
D．水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高，說明水的電離為吸熱過程，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查水的電離及其影響，題目難度不大，根據(jù)題干信息明確水的電離為吸熱過程為解答關鍵，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．同時符合下列三個條件的B（    ）的同分異構體的數(shù)目有4個；寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式：（或．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結構
Ⅱ．屬于芳香酸酯
Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列元素屬于第ⅦA族的是（　　）
A．氟B．鐵C．鈣D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵
B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍
C．向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成
D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作后溶液的顏色無明顯變化的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液B．氯化鋁中滴加石蕊指示劑
C．偏鋁酸鈉溶液中滴加酚酞指示劑D．氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒半徑由大到小的排列是（　�。�
A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．將13g 鋅投入足量 的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，若將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量為12.8g（假設氫氣無損耗）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組設計了如下實驗流程：

（1）通入N2的目的是使反應產(chǎn)生的SO2氣體充分逸出，減小實驗誤差；
（2）第①步反應的離子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
（3）滴定實驗若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點的標志是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定過程中以下操作使測定結果偏高的是ad（填編號）；
a．洗凈的滴定管未用標準液潤洗b．滴定中向錐形瓶內(nèi)壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡d．錐形瓶用待測液洗滌2-3次
（4）若實驗室欲制取SO2可選用試劑ac（填編號）；
a．銅和濃硫酸b．硫和氧氣c．亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸d．亞硫酸鈣和硝酸
（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是NH4Cl．請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反應和電離：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小，通入NH3后，H+濃度減小，平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結合形成沉淀；
（6）H2O2是一種綠色氧化劑．某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，即得到工業(yè)氯化銨．濾渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物廣泛存在于自然界．請回答下列問題：
（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉化關系如下：
①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中無機碳的濃度為0.2mol/L．
（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖3所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，則T°C時該反應的平衡常數(shù) Kp=4MPa2
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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