18．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．①中，d極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極發(fā)生還原反應(yīng)
B．②中從a口通入氣體，可用于收集H2、NH3、CH4等氣體
C．③中X若為CCl4，上層為稀硫酸，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D．④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

分析 A．圖中電流方向判斷電源a為正極，b為負(fù)極，c為陽(yáng)極，d為陰極，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．裝置分析可知，a進(jìn)b出是用于收集比空氣輕的氣體且不和空氣中氣體發(fā)生反應(yīng)；
C．氨氣和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，氨氣在四氯化碳中不溶解不反應(yīng)，可以吸收氨氣防止倒吸；
D．堿石灰可以吸收氯化氫，氯化氫比空氣重．

解答 解：A．圖中電流方向判斷電源a為正極，b為負(fù)極，c為陽(yáng)極，d為陰極，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生還原反應(yīng)、c極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．裝置分析可知，a進(jìn)b出是用于收集比空氣輕的氣體且不和空氣中氣體發(fā)生反應(yīng)，可用于收集H2、NH3、CH4等比空氣輕且不和空氣中氧氣反應(yīng)的氣體，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，氨氣在四氯化碳中不溶解不反應(yīng)，可以吸收氨氣防止倒吸，裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸，故C正確；
D．堿石灰可以吸收氯化氫，收集裝置也錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池、電解池原理、電極反應(yīng)、氣體收集、氣體吸收等實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置．
（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法關(guān)閉止水夾，從左管處加水，使U形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒(méi)有變化，說(shuō)明氣密性良好．
（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻�(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）不溶于水的塊狀固體、不需要加熱而反應(yīng)生成的氣體．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為2.95mol/L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和量筒．
（4）當(dāng)打開(kāi)止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體出現(xiàn)．B裝置燒杯中液體的作用是吸收NO2．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\stackrel{高溫}{→}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物，其原因是d．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱             b．反應(yīng)的溫度不夠
c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差           d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有Fe2+；
若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是（　　）
A．堿式碳酸銅B．碳酸銅C．氫氧化銅D．氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的努力已經(jīng)可以解決部分的污染問(wèn)題，例如可降解塑料的問(wèn)世，聚二氧化碳塑料就是其中的佼佼者，有關(guān)聚二氧化碳塑料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的
B．聚二氧化碳塑料的結(jié)構(gòu)式可表示為
C．聚二氧化碳塑料屬于純凈物，相對(duì)分子質(zhì)量為44n
D．聚二氧化碳塑料是屬于環(huán)境友好材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氨氣與氧氣在有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)，不會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體溶于水中，能使酚酞變紅
B．催化劑保持紅熱
C．可能生成紅棕色的氣體
D．可能產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O中約含有NA個(gè)H2O分子；
（2）1molH2O的質(zhì)量為18g；；
（3）18gH2O的物質(zhì)的量為1mol；
（4）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF．②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖為通過(guò)手持技術(shù)實(shí)時(shí)測(cè)量冰醋酸稀釋過(guò)程中電導(dǎo)率和溫度的變化曲線，下列關(guān)于弱電解質(zhì)溶液電離過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．冰醋酸稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小
B．左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢(shì)
C．稀釋一開(kāi)始，溶液的溫度就下降，可推知電離過(guò)程可能是吸熱過(guò)程
D．可通過(guò)微熱的方法，使圖中a點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　�。�
A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案