某溫度下，2A（g）+B（g）?3C（g）的平衡常數(shù)K=1.0，下列說法正確的是（　�。�
A、K隨溫度的改變而改變，K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大B、K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大C、對于某一可逆反應，在任何條件下K均為一定值D、K越大，化學反應的速率越大
分析：A、平衡常數(shù)隨溫度變化，K越大正反應方向進行程度越大；
B、平衡常數(shù)是衡量可逆反應進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，反應物轉(zhuǎn)化率越大；
C、平衡常數(shù)是某一可逆反應在一定溫度下為常數(shù)，與濃度和壓強無關(guān)；
D、平衡常數(shù)衡量反應進行程度和反應速率無直接關(guān)系；
解答：解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化，K越大，大大平衡狀態(tài)正反應方向進行程度越大，故A正確；
B、平衡常數(shù)越大，反應物轉(zhuǎn)化率越大，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)是某一可逆反應在一定溫度下為常數(shù)，溫度變化．平衡常數(shù)變化，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)是衡量反應進行程度的物理量，和反應速率無直接關(guān)系，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的影響因素和表達意義的理解應用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應2A（g）  B（g）+2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0．若起始時E濃度為a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol?L-1；若E的起始濃度改為2a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子減小，則正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）
BCE
BCE
．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化　　B．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化　　C．容器內(nèi)氣體C的分子總數(shù)不再發(fā)生變化　　D．相同時間內(nèi)消耗2nmolA的同時消耗nmolB　　E．相同時間內(nèi)生成2nmolA的同時生成3nmolC
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是
③⑤
③⑤
（用序號填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B　　　　　　　
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C  　　　
⑤2mol A+1mol B+1molHe
（4）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作不會使平衡右移的是（　�。�

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