15．用N A表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 個(gè)數(shù)為 N A
B．1mol任何氣體的體積都為 22.4L
C．7.8gNa 2O 2中所含陰離子的數(shù)目是0.1N A
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的分子數(shù)為0.1N A

分析 A．溶液體積不明確，無法計(jì)算離子數(shù)目；
B．氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體體積不一定相同；
C．1molNa2O2含2molNa+和1molO22-；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)．

解答 解：A．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，氣體摩爾體積相同為22.4L/mol，所以1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積都約為22.4L，故B錯誤；
C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNa2O2含2molNa+和1molO22-，故0.1molNa2O2含0.1molO22-，陰離子數(shù)目為0.1NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一階段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．則下列說法正確的是（　　）
A．產(chǎn)生的氣體中H2的物質(zhì)的量為0.05mol
B．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Fe=2Fe2+
C．所用混合溶液中c（H2SO4）=1.0 mol•L-1
D．反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.025 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖表示一個(gè)電解池，如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用硫酸銅溶液，則X電極是純銅，Y的電極反應(yīng)式是：Cu-2e-=Cu2+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表一是某種常見金屬的部分性質(zhì)：
表一：
顏色和狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性
銀白色固體較軟2.70g•cm-3660.4℃良好良好良好
將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）推斷該金屬的一種用途是做導(dǎo)線．
（2）該金屬的活動性比銅強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動性的強(qiáng)弱，并完成下表二：
表二：
一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是c（填字母）．

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是NaClO（化學(xué)式）．
④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你將認(rèn)為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑．
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 則此反應(yīng)中生成的氯氣，平均相對分子質(zhì)量約為：（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）70.7．
（2）金（Au）是最為常見的貴重金屬，常制作首飾．金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第六周期IB族．
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO與空氣接觸時(shí)的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．糠酸又稱呋喃甲酸，在食品工業(yè)作防腐劑，還可用于合成樹脂或醫(yī)藥、香料等的中 間體．以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛為原料合成糠酸反應(yīng)如圖1
幾種有機(jī)物性質(zhì)如表：
名稱性狀相對分
子質(zhì)量		溶解度
冷水熱水乙醇乙醚
呋喃甲醛無色液體96微溶易溶易溶互溶
呋喃甲醇無色液體98互溶互溶易溶易溶
呋喃甲酸無色晶體112微溶易溶可溶易溶
剛果紅試紙pH變色范圍：3.0（藍(lán)紫色）～5.0（紅色）
呋喃甲酸的實(shí)驗(yàn)室制備方法如圖2：
三頸瓶中放人3.28mL（0.04mol）新蒸呋喃甲醛，控溫8～12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
磁力攪拌回流30分鐘．向反應(yīng)混合物滴加蒸餾水（約15mL）使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸氣蒸餾，棄去鎦出物，慢慢滴加2：1鹽酸到pH=3，攪拌，析出結(jié)晶，抽濾并用少量水洗滌抽干，得精產(chǎn)品1.5g．
回答以下問題：
（1）三頸瓶中反應(yīng)需要攪拌回流30分鐘的原因是呋喃甲醛微溶于水，攪拌充分混合加快反應(yīng)速率．
（2）呋喃甲醛在堿中反應(yīng)大量放熱，實(shí)驗(yàn)中需要控溫8-12℃，其操作方法冷水�。�
（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是C．
A、直接用50mL乙醚萃取分液
B、將溶液分兩份，乙醚也分兩份，分別萃取，萃取液合并
C、先用30mL乙醚萃取分液，再分別州l0mL乙醚萃取兩次，并將三次萃取液合并
（4）乙醚提取后的水溶液要用鹽酸酸化．配制100mL 2：1稀鹽酸（水與鹽酸體積比）的方法是用量筒分別量取66ml水、34ml濃鹽酸，于燒杯中混合，用玻璃棒攪拌均勻；判斷鹽酸加入足量的方法是使用剛果紅試紙測定溶液pH，當(dāng)試紙變藍(lán)紫色時(shí)，說明加入鹽酸足量 （上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸，不產(chǎn)生渾濁，說明鹽酸加入足量）．
（5）乙醚易揮發(fā)、易燃，蒸氣可使人失去知覺，在蒸餾回收乙醚時(shí)注意：在水浴上進(jìn)行蒸餾，切忌直接明火加熱；水蒸氣蒸餾的方法應(yīng)選擇（圖3）C（填字母序號）；
（6）計(jì)算呋喃甲酸的產(chǎn)率67%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
將海帶灼燒灰化		B．
鋁熱反應(yīng)
C．
制取氫氧化亞鐵		D．
驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

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同步練習(xí)冊答案