【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. 該反應的還原劑是Cl-

B. 反應后溶液的酸性明顯增強

C. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像可知，隨著反應的進行，N2的量逐漸增加，則N2為生成物，NH4+為反應物；NH4+→N2是氧化過程，則還原過程為：ClO-→Cl-。根據(jù)化合價升降守恒配平，可得氧化還原反應方程式：3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A、由方程式可知還原劑為NH4+，故A錯誤；B、反應生成H+，溶液酸性增強，故B正確；C、氮元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯誤；C、由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（ ）

A.氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Y
C.4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高
D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：
實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．


（1）實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有、燒杯；操作Ⅱ的名稱為 ．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是 ．
（3）在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開橡皮管．
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10﹣3 mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應的反應物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應產(chǎn)物的能量，所以該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（ ）
A.該有機物的分子式為C19H22O3
B.該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
C.能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應
D.能與Na、NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應）．下列說法正確的是（ ）
A.Pb與電源的正極相連
B.ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C.正極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.標準狀況下，當11.2 L CO2參與反應時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為d，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是

A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

（1）通過實驗I可以證明___________________。

（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是:在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

（3）探究結(jié)果為__________ 。

（4）反應的離子方程式為__________。

【答案】 水不能使氧化銅溶解 可溶性硫酸鹽 稀硫酸 H+能溶解氧化銅，而H2O、SO42-兩種離子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

【解析】(1)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實驗證明水不溶解CuO；
(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結(jié)論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應生成銅離子和水，反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。

點睛：性質(zhì)實驗方案設(shè)計的一般思路、程序是：。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
28

【題目】（1）己知: 將Cl2通入適量KOH 溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時，若某溫度下，反應后c(Cl-):c(C1O-)=11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

（2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4 可氧化P的物質(zhì)的量為_______mol。生成1molCu3P時，參加反應的P 的物質(zhì)的量為_______mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1,則V的極小值為______L。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (標準狀況下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液無紅色出現(xiàn); 若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物唯一)，反應后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的的稀硫酸的體積是______mL。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案