Question

在一個6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），達到平衡后，容器內的壓強比原來增加5%，X濃度減小，則該反應方程式中的n值是（ ）

A．3 B．4 C．5 D．6

 

Answer 1

D

【解析】解法一：平衡體系存在于一個恒容的容器中，據阿伏加德羅定律氣體的物質的量之比等于壓強之比。壓強比原來增加5%，說明物質的量比原來增加5%，設初態(tài)有3molX和2molY，X濃度減小1/3，說明反應中消耗X的物質的量為1mol，據方程式由差量法可知當消耗4mol X，氣體物質的量增加（2＋n）－（4＋3）＝n－5，所以（n－5）/4＝（2＋3）×5%，解得n＝6。

解法二：仔細審題可知反應是一個物質的量增加的反應則有4＋3<2＋n，分析選項知只有選D符合題意。所以在做選擇題時對于有數據似乎需要計算的題目，不要忙于按常規(guī)計算，應分析選項直接求解。