17．下列符號(hào)中表示電子云伸展方向的是（　�。�
A．K、L、M、NB．s、p、d、fC．px、py、pzD．↑、↓

分析 S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，p能級(jí)電子云的形狀為紡錘形，所以電子云有伸展方向，據(jù)此分析．

解答 解：S能級(jí)電子云的形狀為球形，所以電子云無(wú)伸展方向，p能級(jí)電子云的形狀為紡錘形，所以px、py、pz表示p能級(jí)電子云伸展方向，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子云伸展方向，難度不大，注意S軌道的形狀以及p能級(jí)的伸展方向即可答題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達(dá)式為K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，則它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（填序號(hào)）③．
（2）對(duì)反應(yīng)①下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的bcd
a．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
c．溫度和體積一定時(shí)，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H2＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol•L-1、c（H2）=0.015mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.94579550691
（4）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
則T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方
向”或“不”）； B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是．
（2）已知：如圖3所示．
①合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是NH4Cl．
（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將一定量的 SO2（g）和 O2（g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn) 行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
A．x=1.6
B．實(shí)驗(yàn) 1 在前 6min 的反應(yīng)速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1
C．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
D．K1、K2的關(guān)系：K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品應(yīng)放在A上稱量．
A．小燒杯     B．潔凈紙片  C．天平的托盤
（2）試驗(yàn)時(shí)用0.2000mol•L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)樣品溶液，通常不會(huì)選用B作指示劑．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液剛好由淡紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘無(wú)顏色變化，這樣操作所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏大．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4021.50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減�。�
A．只有②③④B．只有③⑤C．只有①④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體  ②液態(tài)HCl ③BaCO3固體  ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥銀   ⑦SO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH固體    ⑩鹽酸．   以上物質(zhì)中：
能導(dǎo)電、且是電解質(zhì)的有④，屬于電解質(zhì)且是共價(jià)化合物的有②⑧，溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)有⑦，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)有⑥⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有下列四組物質(zhì)①水、酒精、煤、石油�、贑aO、SO3、SO2、P2O5�、跦NO3、H2SO4、HCl、NaCl　④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這四種物質(zhì)分別是：
①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如圖1：

（1）在制備過(guò)程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O．
（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近4：1．
（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl3•6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如圖2（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
I．打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
①操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑_．（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．

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