20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1mol NH4+和1mol OH-所含電子數(shù)均為10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應(yīng)生成22.4L H2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A．1molNH4+和1molOH-均含10mol電子；
B．C2H4和C3H6 的最簡(jiǎn)式均為CH2；
C．氫氣所處的狀態(tài)不明確；
D．標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)．

解答 解：A．1molNH4+和1molOH-均含10mol電子，故所含的電子數(shù)均為10NA，故A正確；
B．C2H4和C3H6 的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14gC2H4和14gC3H6 中所含的CH2的物質(zhì)的量均為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，即所含的原子數(shù)均為3NA，故B正確；
C．氫氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA
B．1molAlCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為1NA
C．12g石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）元素a為碳，c為鈉；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2；
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)與社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)．
（1）材料是社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO3）．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于c（填字母）．
a．金屬材料        b．無(wú)機(jī)非金屬材料     c．有機(jī)高分子材料
③炒過(guò)菜的鐵鍋易生銹是因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕（填“吸氧”或“析氫”）．發(fā)生該腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)．
①近來(lái)全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是c（填字母）．
a．O2           b．CO2            c．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．在焚燒處理前，下列垃圾應(yīng)剔除并回收的有ac（填字母）．
a．廢電池       b．枯樹枝         c．廢棄塑料
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是a（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸
b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物
④漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育．下列富含維生素C的是b（填字母）．
a．牛肉         b．辣椒           c．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是a（填字母）．
a．碘           b．鐵             c．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會(huì)產(chǎn)生過(guò)敏，在用藥前患者一定要進(jìn)行皮試．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1 ；
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO．
I．100℃時(shí)，1mol NO2與1mol SO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列說(shuō)法正確的是CE（填字母）；
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
E．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，繼續(xù)充入1mol NO2，則NO的體積分?jǐn)?shù)將變小
②判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ADEF；
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常溫時(shí)，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，體積為V升的1mol NO2與1mol SO2的混合氣體于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．已知NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符號(hào)表示）；
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問(wèn)題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②25℃時(shí)，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔點(diǎn)：K＞Na＞Li
C．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Li+＜Na+＜K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質(zhì)B的化學(xué)式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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