對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項(xiàng)和圖示相符的是（　�。�
A．
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
B．
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C．
在平衡體系中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
D．
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
A．由圖象可知P1＞P2，由于反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．由于正反應(yīng)放熱，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．催化劑加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間較少，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑		ABC
10%H2O2/mL20.0V1V2
2mol/LFeCl3/mL05.010.0
H2O/mLV3V40
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）欲用如圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)______推（計(jì)）算反應(yīng)速率．
（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=______，V2=______；V3=______，V4=______．
（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是______（填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），從開(kāi)始到平衡過(guò)程中保持不變的是（　�。�
A．氣體的總物質(zhì)的量B．氣體的總質(zhì)量
C．氣體壓強(qiáng)D．氣體的平均式量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）?N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，
c(H2)
c(NH3)
與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　�。�
A．保持容器的容積不變，升高了溫度
B．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar（g）
C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2
D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、C處分別充入等物質(zhì)的量的X、Y兩種氣體．當(dāng)隔板停止滑動(dòng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣體的體積：V（X）=V（Y）
B．物質(zhì)的質(zhì)量：m（X）＜m（Y）
C．X的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量
D．X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）。
a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
c．增大壓強(qiáng)                 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書(shū)寫(xiě)有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始濃度(mol/L)
3
2
3
3
時(shí)間（min）
8
6
12
n
 
則n 為_(kāi)_______min。
（4）近年來(lái)，科研人員新開(kāi)發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為_(kāi)_____極、其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為       L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HB酸性比HA弱
D．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案