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下列關于分散系的說法正確的是

A．膠體有比較大的比表面積，能吸附離子使膠體帶電荷

B．飽和溶液的導電能力一定比不飽和溶液強

C．濃溶液的導電能力一定比稀溶液強

D．膠體具有丁達爾效應

D　?

A項，膠體微粒具有比較大的比表面積，故能吸附分散系中的離子而使膠體微粒帶電荷。B、C項，溶液導電能力的強弱與自由移動的離子濃度有關，而與溶液是否飽和及濃度大小無關。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知兩種配合物的化學式分別為[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br。比較這兩種配合物，可以發(fā)現：
（1）它們的組成相同，中心離子相同……請另外再寫出二個相同點、。
（2）它們的結構不同，因而它們的化學性質不同。區(qū)分這兩種物質，可以用AgNO₃溶液或試劑，用該試劑鑒別時，發(fā)生反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩種元素的質子數之和為21,A原子核外電子比B原子核外電子少5個,下列有關敘述不正確的是( )
A.固體A單質是分子晶體
B.B單質能與某些金屬氧化物反應
C.B單質能與酸反應,但不能與堿反應
D.A、B可構成一種陰離子,這種陰離子與硝酸反應可轉化成B的陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質，根據下列信息回答問題：
（1）已知2H₂O=H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立體構型是______________________________，中心原子的雜化類型是__________________。
（2）在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化學鍵是（　）
　　　　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δ_p-p，則H₂O分子含有的共價鍵用符號表示為__________________　。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以結成冰，稱為熱冰。下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（　　）
　　　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽　 D、固態(tài)氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【皖南八校2009屆高三第二次聯考12月】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關推論正確的是

	已知事實	推論
A	Na₂CO₃溶液在空氣中不易變質	水玻璃在空氣中不易變質
B	乙烯分子內所有原子在同一平面上	丙烯分子內所有原子在同一平面上
C	乙烯在空氣中燃燒有黑煙	苯在空氣中燃燒產生的煙更濃
D	Na在空氣中燃燒生成Na₂O₂	Li在空氣中燃燒生成Li₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E原子序數依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數與最外層電子數之比為4：3
②D原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4
③E^-，C⁺，A⁺的離子半徑逐漸減小
④A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：______．它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：______．（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質，且構成的原子個數比均為1：1：1．已知X溶液中水電離出來的c（H⁺）=10^-12mol/L，則X的電子式為：______；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：______；
（3）B與C構成原子個數比為1：1的化合物與H₂O反應的化學方程式為：______；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現象是：______，原因是（用化學方程式表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖為周期表前4周期的一部分，下列關于a、b、c、d、e的敘述正確的是（　�。�

A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素形成的單質性質最穩(wěn)定

C．c、d元素最高價氧化物的水化物酸性：c＞d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中