如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．b是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅


解析：選C。a是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；在反應(yīng)過程中，硫酸根離子沒有參與反應(yīng)，因此，稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變；往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（   ）

A．正、逆反應(yīng)速率的改變        B．加入催化劑 

C．增大壓強(qiáng)                    D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)镃uCl2的水溶液中存在如下平衡：       [CuCl2(H2O)4]2+  +  4Cl-  [CuCl4]2- + 4H2O。

                       藍(lán)色                     黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)榫G色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．a(chǎn)為陽極，b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生在一次活動中，設(shè)計(jì)出如下方案來測定銅的相對原子質(zhì)量：

指導(dǎo)教師認(rèn)為此方案可行，提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液及其他相關(guān)藥品、器材。

(1)同學(xué)們首先討論不純的CuSO4溶液是否需要提純。假設(shè)你是學(xué)習(xí)小組的學(xué)生，請闡明你的看法。(結(jié)合你的意見，只需選擇a、b兩小題中一題作答，另一問不必回答)

a．需要提純，加入________(填寫試劑化學(xué)式)，反應(yīng)后經(jīng)過濾即可提純CuSO4溶液。

b．不必提純，理由是

________________________________________________________________________。

(2)用銅和石墨兩個(gè)電極電解CuSO4溶液時(shí)，銅電極應(yīng)接電源的________極，石墨電極上的電極反應(yīng)式是________________________________________；另一極的反應(yīng)式是

________________________________________________________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)測得銅的相對原子質(zhì)量是

________________________________________________________________________

(用含m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(　　)

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物按其溶解性可以分三類：①易溶于水的只有K2S、Na2S、(NH4)2S；②易溶于無氧化性強(qiáng)酸，不溶于水的僅有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于無氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)。

氫硫酸溶液中存在下列平衡：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

(1)  推測硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是(　　)

A．加入少量的漂白粉                  B．通入氨氣

C．加入少量過氧化鈉粉末              D．加入少量硝酸銀溶液

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著溶解平衡，在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的計(jì)量數(shù)冪的乘積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積(Ksp)。例如，Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在如下關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22(mol·L－1)3。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H＋)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是(　　)

A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．②④

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