7．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（　　）
A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

分析 晶體熔沸點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此分析解答．

解答 解：晶體熔沸點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，SiO2、CsCl、CBr4、CF4晶體類型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體、分子晶體，但CBr4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CF4，所以這幾種物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序是SiO2、CsCl、CBr4、CF4，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查晶體類型判斷，明確常見(jiàn)物質(zhì)晶體類型及晶體與熔沸點(diǎn)關(guān)系即可解答，注意分子晶體中分子穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，但分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1）．下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為（2a2-1）
B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．應(yīng)用Na2CO3和NaHCO3的下列性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是（　　）
A．水溶性B．熱穩(wěn)定性C．與酸反應(yīng)D．焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1
（2）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是（　�。�
A．1：1：1B．2：1：1C．3：7：4D．1：5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某主族元素R的原子其電子式可用表示．該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物分子式為R2O5B．含氧酸分子式為 HRO3
C．含氧酸分子式為H3RO4D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．表中列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
      元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
原子半徑
（10-10m）		1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價(jià)態(tài)---2--4-3-1--3-1
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是②（填寫編號(hào)）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣（寫物質(zhì)名稱）．
（2）寫出元素⑤的氫化物結(jié)構(gòu)式；③和⑤形成的化合物的電子式；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物的電子式；
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族，請(qǐng)畫(huà)出它的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，比較R的陰離子與②的陽(yáng)離子半徑大�。▽戨x子符號(hào)）S2-＞K+
（4）寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式PCl3．
（5）寫出④的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18，且具有相同的電子層，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序（　　）
A．B、A、D、C、EB．C、D、B、A、EC．B、A、C、D、ED．C、D、A、B、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，根據(jù)元素周期表，人們可以發(fā)現(xiàn)并預(yù)測(cè)新元素和新物質(zhì)，且為我們學(xué)習(xí)化學(xué)打良好的基礎(chǔ)．如果同周期元素A、B，A位于第ⅡA族，B位于第ⅢA族．如果A的質(zhì)子數(shù)為Z，則B的質(zhì)子數(shù)不可能是（　�。�
A．Z+1B．Z+11C．Z+25D．Z+32

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