Question

H₂O₂既可以作氧化劑，又可以作還原劑．現(xiàn)在H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫紅色的MnO₄^-被還原成了無色Mn²⁺．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．

 

+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

（2）該反應(yīng)中的還原劑是

 

，被還原的元素名稱是

 

．
（3）請將氧化劑與還原劑的化學(xué)式填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（4）如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫紅色的MnO₄^-被還原成了無色Mn²⁺，則反應(yīng)中H₂O₂應(yīng)被氧化，生成氧氣和水；
（2）反應(yīng)中MnO₄^-被還原，Mn因素化合價降低，H₂O₂被氧化，H₂O₂為還原劑；
（3）反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，O元素化合價由-1價升高高0價，以此判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（4）結(jié)合氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算．

解答： 解：（1）H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫紅色的MnO₄^-被還原成了無色Mn²⁺，則反應(yīng)中H₂O₂應(yīng)被氧化，生成氧氣和水，則反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O，
故答案為：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O，
（2）反應(yīng)中MnO₄^-被還原，Mn因素化合價降低，H₂O₂被氧化，H₂O₂為還原劑，故答案為：H₂O₂；錳；
（3）反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，O元素化合價由-1價升高高0價，轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（4）如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則應(yīng)生成0.25molO₂，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：5.6L．

點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識．