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一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ
B、平衡時v正（O2）=v逆（NO）
C、平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．減小壓強，平衡向正反應方向移動；
B．達到平衡時，正逆反應速率相等；
C．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動．
解答： 解：A．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則4mol NH3和5mol O2反應，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故A錯誤；
B．達到平衡時，正逆反應速率相等，應為v正（O2）=
5
4
v逆（NO），故B錯誤；
C．減小壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體平均摩爾質量減小，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體中NO含量降低，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反應的特點，注意外界條件對化學平衡的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D、FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A、催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e-═HCOOH
B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生
C、催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D、該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況
B、大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量
C、含磷化合物的排放是“水華”和“赤潮”產生的原因
D、安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息回答下列問題．
（1）0到t2時電路中通過的電子數為多少？
 

（2）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度．
 

（3）t2時所得溶液中氫離子的濃度為多少．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出：回答下列有關問題：

（1）電解池的陰極反應式為
 
．
（2）通入空氣的電極的電極反應式為
 
，燃料電池中陽離子的移動方向
 
（“從左向右”或“從右向左”）．
（3）電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質的量為
 
．
（4）a、b、c的大小關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成．（提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應稱為鋁熱反應）②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C．③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出氣體1.12L（標準狀況下），同時生成溶液D，還殘留固體B．④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
（1）反應①的產物中的單質B是
 
．
（2）②所發(fā)生各反應的化學方程式是：
Ⅰ
 

Ⅱ
 
．
（3）若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
 
，c（Fe2+）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a L乙烯和乙炔的混合氣體，與氫氣發(fā)生加成反應時消耗氫氣1.25a L，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比是（　�。�
A、3：1B、4：1
C、2：1D、1：1

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