下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

濃硝酸的揮發(fā)性

濃硝酸應保存在棕色瓶中

B

氧化鋁的熔點很高

氧化鋁用來制造耐火坩堝

C

氯氣具有強氧化性

氯氣可用作漂白劑

D

NH4Cl溶液和氨水均能導電

NH4Cl和氨水均是電解質(zhì)

B

【解析】

試題分析:濃硝酸有揮發(fā)性,應密閉保存,濃硝酸見光易分解,應在棕色瓶中保存,A項沒有因果關(guān)系;氧化鋁的熔點很高,能用來制造耐火坩堝,B項有因果關(guān)系,氯氣有強氧化性,但是作漂白劑的是HClO,C項沒有因果關(guān)系;NH4Cl 是電解質(zhì),但氨水是混合物,不是電解質(zhì),D項沒有因果關(guān)系,選B。

考點:考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015云南省景洪市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

14.下列電離方程式的書寫正確的是

A.Na2CO3===2 Na++3CO32- B.Al2(SO4)3===Al3++SO42-

C.H2SO4===2H++SO42- D.Na2SO4===2Na++SO42-

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省文登市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)A~G有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①E能發(fā)生銀鏡反應;

②C中苯環(huán)上有三個互不相鄰的取代基

③G分子遇氯化鐵溶液顯紫色。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)C→D的反應類型是____________,E分子中含氧官能團的名稱是_______________。

(3)B物質(zhì)有許多同分異構(gòu)體,除B外其他三種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別為

_________________、________________、__________________。

(4)D→E的化學方程式為___________________________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省文登市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A.甲苯 B.環(huán)己烯 C.環(huán)己烷 D.聚苯乙烯

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省臨沂市高一上學期期期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。

(1)利用反應CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,該反應中氧化劑是____,當消耗CH4的體積是11.2 L(標準狀況下)時,理論上可處理____molNO2 。

(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是:在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置,該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應的化學方程式為________________.

(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子。分別取三份廢水進行如下實驗:

I.進行焰色反應實驗,火焰為無色。

Ⅱ.取100 mL廢水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ.取100 mL廢水,逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示。

請根據(jù)上述信息回答下列問題:、

①該廢水中一定不含有的離子是__________.

②實驗中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器有_______。

③寫出圖中A→B反應的離子方程式:_______________________。

④通過計算,該廢水中______Cl-(填“含有”或“不含有”);若含有,則c(Cl-)=________(若不含有,此問不必作答)。

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省臨沂市高一上學期期期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.Cl2通入水中:

B.NaHCO3溶液中滴加鹽酸:

C.鈉加入水中:

D.銅片放入HNO3稀溶液中:

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)用電化學原理研究金屬鋁具有重要的意義。

(1)已知:

①工業(yè)上利用惰性電極電解熔融的Al2O3冶煉鋁,每消耗1000kJ電能時,生成27g鋁,則電解過程中能量利用率為____。

③利用Al2O3制備無水AlCl3的反應為

。反應達平衡時,加入焦炭能使平衡向正反應方向移動,理由是­__________.

(2)為了防止鋼材腐蝕,常采用電解熔融鹽法在鋼材表面鍍鋁。熔融鹽中鋁元素和氯元素僅以形式存在。如下圖所示:

①鋼材表面鍍鋁時,鋁應接電源的________極。

②試分析電鍍鋁時不用氯化鋁水溶液作電解液的原因:_______________.

(3)鋁一空氣-NaOH溶液組成的鋁電池性能優(yōu)越,可用于電動汽車。寫出該電池的負極電極反應式______:

(4)鋁可用于處理銀器表面的黑斑(Ag2S)。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,形成原電池,可將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,該過程中食鹽水的作用為_______________.

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省臨沂市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的敘述錯誤的是

A.生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹

C.將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

D.輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕

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科目:高中化學 來源:2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似

B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C.基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D.所有非金屬元素都分布在p區(qū)

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