Question

實驗室配制460mL0.100mol/L Na₂CO₃溶液回答下列問題，現有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時，必須使用的儀器有

 

（填代號），還缺少的儀器是

 

．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

 

，

 

．
（2）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體的質量為

 

，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是

 

．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是

 

A．溶解后沒有冷卻便進行定容
B．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
C．定容時俯視容量瓶的刻度線
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
F．稱取的Na₂CO₃?10H₂O晶體失去了部分結晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為

 

（設溶液的體積變化可忽略）．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據配置一定物質的量濃度溶液的步驟去分析所需儀器及其規(guī)格；溶解時，玻璃棒攪拌促進溶解，轉移時引流；
（2）通過n（Na₂CO₃）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，然后計算其質量；若加蒸餾水不慎超過刻度線，會導致所配溶液濃度偏低，應重新配制；
（3）分析操作對溶質物質的量n、溶液體積V的影響，根據c=

n

V

判斷操作對所配溶液濃度的影響；
（4）根據溶液稀釋前后溶質的量不變，進行計算．

解答： 解：（1）實驗室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液，稱量時需要天平，溶解時需要藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少500ml容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉移、定容等；溶解時，玻璃棒攪拌促進溶解，轉移時引流，
故答案為：ADEF；500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌促進溶解；引流；
（2）n（Na₂CO₃）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，其質量為0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸餾水不慎超過刻度線，會導致所配溶液濃度偏低，應重新配制，
故答案為：14.3g；重新配制；
（3）A．溶解后沒有冷卻便進行定容，導致溶解后的液體體積偏大，則定容時所加水減少，濃度偏高；
B．搖勻后發(fā)現液面低于標線，對濃度無影響，滴加蒸餾水至標線再搖勻，導致濃度偏低；
C．定容時俯視容量瓶的標線，導致加水的體積偏少，濃度偏高；
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時需要加水，所以干不干燥容量瓶對濃度無影響；
F．稱取的Na₂CO₃?10H₂O晶體失去了部分結晶水，碳酸鈉的含量增大，濃度偏高．
故答案為：ACF；
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為

0.1×50+0.2×150

200

=0.175 mol/L，
故答案為：0.175 mol/L．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析等，題目難度一般，根據c=

n

V

理解溶液的配制與誤差分析，注意容量瓶要帶著規(guī)格，注意提高計算結果的準確性．