20.下列說法不正確的是( 。
A.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
B.原子吸收光譜可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素,紅外光譜可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)
C.陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動(dòng)發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子模型建立做出了貢獻(xiàn)
D.常溫常壓下2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)與31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)不一樣多

分析 A.蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中有氫鍵;
B.用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán),用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素;
C.布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng);
D.2g氦氣含有的質(zhì)子為$\frac{2g}{4g/mol}$×2=1mol,31g白磷中含有的P-P鍵為$\frac{31g}{4×31g/mol}$×6=1.5mol.

解答 解:A.氫鍵對(duì)維持生物大分子的空間構(gòu)型和生理活性具有重要意義,所以氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用,故A正確;
B.用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán),用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素,故B正確;
C.布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng),與原子結(jié)構(gòu)模型的建立無關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.2g氦氣含有的質(zhì)子為$\frac{2g}{4g/mol}$×2=1mol,白磷是正四面體型結(jié)構(gòu),分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵,31g白磷中含有的P-P鍵為$\frac{31g}{4×31g/mol}$×6=1.5mol,物質(zhì)的量不同則個(gè)數(shù)不同,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵、物理分析技術(shù)和物質(zhì)的量為中心的計(jì)算等,難度不大,D選項(xiàng)注意氦氣是單原子分子以及白磷的空間構(gòu)性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)Zn+H2S04═ZnS04+H2↑:
(1)上述反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑.
(2)上述反應(yīng)中氧化劑為H2S04,氧化產(chǎn)物為ZnS04(填化學(xué)式)
(3)用雙線橋或單線橋在上述反應(yīng)中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某有機(jī)物A化學(xué)式為C3H6O3,1molA能與2molNa反應(yīng),A中有兩個(gè)官能團(tuán),兩個(gè)官能團(tuán)連在同一個(gè)碳原子上.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH(OH)COOH,官能團(tuán)名稱是羥基和羧基.
(2)A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質(zhì),寫出這反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3-CH(OH)COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反應(yīng)類型為:酯化反應(yīng).
(3)A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B在一定條件下可以合成有機(jī)高分子C,寫出B生成C的化學(xué)方程式nCH2═CHCOOH→

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.氧化性;Na+<Mg2+<Al3+B.半徑:C1->S2->F-
C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HID.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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15.氨氣是重要化工產(chǎn)品之一.傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是:N2(g)+3H2(g)$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$ 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在500℃、20MPa時(shí),將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應(yīng),反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示,回答下列問題:

(1)計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=0.15.(保留二位小數(shù))
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向移動(dòng),采取的措施是移走生成物NH3
(3)45min時(shí)刻改變的條件是降低溫度.
(4)產(chǎn)物NH3在5~10min、25~30min和45~50min時(shí)平均反應(yīng)速率從大到小的排列次序?yàn)関1>v2>v3(平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示).
(5)隨著條件的改變,達(dá)到三次平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生了變化,如分別以α1、α2、α3表示,其中最小的是α3
(6)請(qǐng)?jiān)趫D2中用實(shí)線表示25~45、45~60min 兩階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象.

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5.下列離子能在NaOH溶液中大量存在的是( 。
A.Fe3+B.H+C.Ba2+D.Cu2+

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12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是( 。
①常溫下,0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下,18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽極溶解32g銅.
A.①⑤B.③④C.②④D.②③

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9.下列物質(zhì):①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白質(zhì) ④小蘇打 ⑤Al(OH)3⑥苯酚鈉  ⑦(NH42SO3.其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是( 。
A.①④⑤⑥B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑤⑦

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10.下列說法或推斷正確的是( 。 
①CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量,溶液先變渾濁后變澄清
④裝強(qiáng)堿的試劑瓶需用橡膠塞,裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞
⑤濃硫酸為強(qiáng)氧化劑,二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑,所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料.
A.①④⑤B.①④C.②③D.②③⑥

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